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      片堿的物理性質與化學性質

      添加時間:2021/5/10 9:41:52

      極易溶于水,溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。

      片堿在水中的溶解度如下: 片堿溶解度表溫度(°C) 溶解度(g/100mL) 0 42 10 51 20 109 30 119 40 129 50 145 60 174 70 299 80 314 90 329 100 347 片堿溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子,所以它具有堿的通性。

      它可與任何質子酸進行酸堿中和反應(也屬于復分解反應):

      NaOH + HCl = NaCl + H₂O

      2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

      NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

      同樣,其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應:

      NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

      2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

      2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓ 許多的有機反應中,片堿也扮演著類似催化劑的角色,其中,最具代表性的莫過于皂化反應:

      RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

      之所以片堿在空氣中容易變質成碳酸鈉(Na₂CO₃),是因為空氣中含有二氧化碳(CO₂):

      2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

      倘若持續通入過量的二氧化碳,則會生成碳酸氫鈉(NaHCO₃),俗稱為小蘇打,反應方程式如下所示:

      Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

      同樣,片堿能與像二氧化硅(SiO₂)、二氧化硫(SO₂)等酸性氧化物發生反應:

      2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

      2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂O

      NaOH + SO₂(過量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃)

      它能與指示劑發生反應:

      片堿溶液是堿性,使石蕊試液變藍,使酚酞試液變紅。 鋁會與氫氧化鈉反應生成氫氣。1986年,英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液,氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產生化學變化,導致油罐因內部壓力過載而永久受損,反應方程式如下所示:

      2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2NaAl(OH)₄(四羥基合鋁酸鈉) + 3H₂↑

      注:四羥基合鋁酸鈉可認為是偏鋁酸鈉與2個水結合的產物

      ****非金屬也會與氫氧化鈉反應生成氫氣,如:

      Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑

      氫氧化鋁的制備也牽涉到片堿的使用:

      6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄

      注:Al(OH)₃(氫氧化鋁)為一種常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水,且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒,故于自來水中添加明礬(KAl(SO4)2·12H2O)1可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出2,再利用簡單的過濾設備,即可完成自來水的初步過濾。

      1氫氧化鋁可用于制取明礬(KAl(SO4)2·12H2O):將氫氧化鋁溶于硫酸,再加入計量的硫酸鉀溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、干燥,制得硫酸鋁鉀成品。

      2凈水詳細原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子:KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4 2-,而Al3+很容易生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3:Al3+ + 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+,氫氧化鋁膠體的吸附能力很強,可以吸附水里懸浮的雜質,并形成沉淀,使水澄清。

      網站關鍵詞:片堿|聚合氯化鋁|聚丙烯酰胺|聚合硫酸鐵|硫酸鋁
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